เข้าสู่ระบบ

แบบฝึกหัดวิชาเคมี เรื่อง กรด -เบส (1)

วิชา : เคมี	ระดับชั้น : ประถมปลาย
จำนวน : 50 ข้อ	ผู้เข้าชม : 19,534	การประลองฝีมือ : 589

หน้าหลักคลังข้อสอบ ›› | หน้าหมวดวิชา ››

progress bar

ระดับความยาก : อ่อน

view stats

1 ) โมเลกุลหรือไอออนที่ไม่สามารถทำหน้าที่เป็นกรดได้ คือ

	$HSO_{4}^{-}$


	$NH_{4}^{+}$

2 ) สารหรือไอออนใดต่อไปนี้ไม่สามารถเป็นได้ทั้งกรดและเบส


	$HC_2O_{4}^{-}$

	$NO_{3}^{-}$

3 ) จากปฏิกิริยาผันกลับได้ต่อไปนี้ $HCO_{3}^{-}(aq) + OH^- rightleftharpoons CO_{3}^{2-}(aq) + H_2O(l)$ สารคู่ใดที่จัดเป็นกรดตามทฤษฏีของเบรินสเตด (Bronsted) ทั้ง 2 สาร

	$HCO_{3}^{-}$ และ $CO_{3}^{2-}$
	$HCO_{3}^{-}$ และ
	และ
	และ $CO_{3}^{2-}$

4 ) ในสมการต่อไปนี้ ทำหน้าที่อะไรในสมการ (1) และ (2) ตามลำดับ (1) $NH_3(g) + H_2O(l) rightleftharpoons NH_{4}^{+}(aq) + OH^-(aq)$ (2)

	เป็นกรดทั้ง (1) และ (2)
	เป็นเบสทั้ง (1) และ (2)
	เป็นกรดใน (1) และเป็นเบสใน (2)
	เป็นเบสใน (1) และเป็นกรดใน (2)

5 ) จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ $H_2PO_{3}^{-}(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^+(aq) + HPO^{2-}(aq)$ $HS^-(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O+(aq) + S_{3}^{2-}(aq)$ ไอออนในข้อใดเป็นคู่กรด เบสซึ่งกันและกัน

	$H_2PO_{3}^{-}(aq)$ , $HPO_{3}^{2-}(aq)$
	$H_2PO_{3}^{-}(aq)$ ,
	, $S^{2-}(aq)$
	,

6 ) จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรด-เบส ของอาร์เรเนียสและเบรินสเตด ลาวรี สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว

	$CO_{3}^{2-}$ , $HPO_{3}^{2-}$ , , $NH_{4}^{+}$
	, , $NO_{3}^{-}$ ,
	, $HCO_{3}^{-}$ , $SO_{4}^{2-}$ ,
	, $H_2PO_{4}^{-}$ , , $SO_{3}^{2-}$

7 ) กรดอ่อนชนิดหนึ่งข้น 1.0 โมล/ลิตร แตกตัวได้ 10% กรดเดียวกันนี้เมื่อข้น 0.10 โมล/ลิตร จะแตกตัวได้กี่เปอร์เซ็นต์

	มากกว่า 10%
	น้อยกว่า 10%
	เท่ากับ 10%
	เท่ากับ 100%

8 ) จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ที่ 25 °C เมื่อเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงไปในสารละลายของกรดแอซิติกข้น 0.10 โมล/ลิตร ที่ 25 °C ข้อความใดถูกต้องมากที่สุด

	การแตกตัวของกรดแอซิติกไม่เปลี่ยนแปลง
	ค่าคงที่ของการแตกตัว (Ka) ของกรดแอซิติกไม่เปลี่ยนแปลง
	ความเข้มข้นของ เพิ่มขึ้น
	ความเข้มข้นของ ลดลง

9 ) เมื่อนำ มาละลายน้ำจะแตกตัวได้ไอออนดังสมการ $H_2CO_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^+(aq) + HCO_{3}^{-}$ ที่อุณหภูมิ 25 °C $Ka = 4.4 times 10^{-7}$ ถ้าสารละลายของกรดดังกล่าวเข้มข้น 1.0 โมล/ลิตร ที่อุณหภูมิ 25 °C จะมีอนุภาคชนิดใดอยู่ในสารละลายมากที่สุด



	$HCO_{3}^{-}$

10 ) ในปฏิกิริยาที่อยู่ในสภาวะสมดุล ถ้าทิศทางของสมดุลเกิดจากขวามาซ้าย จะสรุปได้ว่าอย่างไร

	เป็นกรดแก่
	เป็นเบสที่แก่กว่าน้ำ
	ค่าคงที่สมดุลมากกว่า 1
	ค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 1 โดยประมาณ

11 ) ค่าคงที่ของสมดุลของกรดต่าง ๆ เป็นดังนี้

กรด

Ka

$1.2 times 10^{-2}$

$5.1 times 10^{-4}$

$4.8 times 10^{-10}$

$1.1 times 10^{-7}$

ข้อใดถูกต้องที่สุด

	เรียงลำดับความเป็นกรดเป็นดังนี้ < < <
	เรียงลำดับความเป็นเบสเป็นดังนี้ < < $NO_{2}^{-}$ < $HSO_{3}^{-}$
	สารละลายทั้ง 4 ชนิด เป็นสารละลายอิเล้กโทรไลต์แก่ ไม่นำไฟฟ้า
	ถ้าสารละลายทั้ง 4 ชนิด มีความเข้มข้นเท่ากัน สารละลาย นำไฟฟ้าได้ดีที่สุด

12 ) กรด , , มีค่า Ka เท่ากับ $1.03 times 10^{-7}$ , $1.3 times 10^{-4}$ และ $2.3 times 10^{-3}$ ตามลำดับ ข้อมูลใดถูกต้องในการทำนายพลังงานพันธะของ H-A, H-B, H-C และค่า ของกรด เมื่อ D เป็นธาตุที่หนักกว่า C ซึ่งอยู่ในหมู่เดียวกัน

ข้อ

พลังงานพันธะ

Ka ของ [ ]

1

H-A < H-B < H-C

$1 times 10^{-8}$

2

H-A < H-B < H-C

$1 times 10^{-1}$

3

H-A > H-B > H-C

$1 times 10^{-8}$

4

H-A > H-B > H-C

$1 times 10^{-1}$

	1
	2
	3
	4

13 ) สารละลายซึ่งมี 0.10 โมล/ลิตร แตกตัวได้ 8% จงคำนวณหาค่า ของกรดนี้

	$5.0 times 10^{-2}$
	$4.5 times 10^{-4}$
	$6.9 times 10^{-4}$
	$4.2 times 10^{-3}$

14 ) Phosphoric acid () เป็นกรดพอลิโปรติกมีค่า $Ka_1 = 7.52 times 10^{-3}$ ที่ 25 °C ค่า ของกรดนี้เท่ากับเท่าใด

	$6.23 times 10^{-8}$
	$7.52 times 10^{-3}$
	$2.2 times 10^{-2}$
	$2.2 times 10^{-1}$

15 ) จากปฏิกิริยา $HNO_2 + CN^- rightleftharpoons HCN + NO_{2}^{-}$ ถ้าค่าคงที่สมดุล $K = 1 times 10^{6}$ สามารถสรุปได้ว่า

	$NO_{2}^{-}$ เป็นเบสที่แก่กว่า
	เป็นกรดที่แก่กว่า
	$NO_{2}^{-}$ เป็นสารคู่กรดของ
	เป็นสารคู่กรดของ

16 ) ในปฏิกิริยา $Pb^{2+}(aq) + H_2S(aq) rightleftharpoons PbS(s) + 2H^+(aq)$ ถ้าต้องการให้ PbS ตกตะกอนออกมามากขึ้นจะต้องทำอย่างไร

	เติมตัวเร่งปฏิกิริยา
	เพิ่มความเป็นกรดให้แก่สารละลาย
	เติมน้ำลงไปในสารละลาย
	เพิ่มความเป็นเบสให้แก่สารละลาย

17 ) ในน้ำปูนใสมี ละลายอยู่ $5.10 times 10^{-2}$ ถ้า เป็นเบสแก่ความเข้มข้นของ ในสารละลายนี้เป็นเท่าใด (Ca = 40, O = 16, H = 1)


	$8.95 times 10^{-2} mol/dm^3$
	$1.38 times 10^{-2} mol/dm^3$
	$6.89 times 10^{-3} mol/dm^3$

18 ) กรดแอสคอบิก จะแตกตัวได้ดังสมการต่อไปนี้ $HC_6H_7O_6 rightleftharpoons H^{+} + C_6H_7O_{6}{-}$ ณ ภาวะสมดุล กรดแอสคอบิกจะแตกตัว 0.01 % สารละลายของกรดนี้ 0.1 โมล/ลิตร จะมี เท่าใด

	$1.0 times 10^{-2}$
	$1.0 times 10^{-5}$
	$1.0 times 10^{-4}$
	$1.0 times 10^{-6}$

19 ) สารละลายใดมีความเป็นกรดมากที่สุด

	สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น $10^{-5}$ โมล/ลิตร
	สารละลายกรดไฮโดรเนียมไอออน $10^{-2}$ โมล/ลิตร
	สารละลาย pH 3
	สารละลาย pH 4

20 ) สารละลายเบสชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น และมี pH = 12 เบสนี้มีการแตกตัวได้กี่เปอร์เซ็นต์

	10
	15
	20
	25

21 ) สสรละลายเบสอ่อน ความเข้มข้น มีค่า pH = 11 ค่าคงที่การแตกตัวของเบสอ่อน มีค่า

	0.2
	0.02
	$2 times 10^{-3}$
	$2 times 10^{-4}$

22 ) สารละลายชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน $1.0 times 10^{-6}$ โมล/ลิตร สารละลายนี้มีค่า pH เท่ากับเท่าไร

	6
	8
	10
	12

23 ) สารละลายของแอมโมเนียข้น 0.10 โมล/ลิตร มี pH เท่ากับ 11 แสดงว่า


	มีความเข้มข้นเท่ากับ $10^{-11}$ โมล/ลิตร
	มีความเข้มข้นเท่ากับ $10^{-3}$ โมล/ลิตร
	Ka ของ $NH_{4}^{+} = 1 times 10^{-5}$


คำชี้แจง จงใช้ข้อมูลต่อไปนี้ประกอบการตอบคำถาม 24-25

กำหนดสารละลายของกรดให้ 4 ชนิด แต่ละชนิดความเข้มข้นเท่ากันคือ $10^{-2}$ โมล/ลิตร และให้สารละลายของเกลือ 4 ชนิด แต่ละชนิดมีความเข้มข้นเท่ากันคือ $10^{-2}$ โมล/ลิตร



  
    กรด 
    ค่า Ka ที่ 25 °C 
    เกลือ

24 ) สารละลายกรดใด มีความเป็นกรดน้อยที่สุด

25 ) สารละลายกรด HF มีค่า pH ใกล้เคียงค่าใดมากที่สุด

	5.7
	4.7
	3.7
	2.7

26 ) ถ้าเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 1.0 โมล/ลิตร จำนวน 2 ลูกบาศก์เซนติเมตรลงในนน้ำ 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายใหม่ที่ได้ จะมี pH เท่าใด

	1
	2
	3
	4

คำชี้แจง ข้อมูลต่อไปนี้ใช้ประกอบการตอบคำถามข้อ 27-28 

กำหนดสารละลายของกรด 4 ชนิด แต่ละชนิดมีความเข้มข้นเท่ากับ 0.1 โมล/ลิตร


  
    กรด 
    ค่า Ka ที่ 25 °C

27 ) pH ของสารละลายกรดในข้อใดมีค่ามากที่สุด

28 ) ถ้าผ่านก๊าซ HCl ลงไปในสารละลายกรด 0.1 โมล/ลิตร นี้จนความเข้มข้นของกรด HCl เป็น 0.3 โมล/ลิตร อยากทราบว่าจะมี เข้มข้นกี่โมล/ลิตร (คิดทศนิยม 2 ตำแหน่ง)

	0.10
	0.20
	0.30
	0.40

29 ) ข้อความต่อไปนี้ข้อใดถูกต้องมากที่สุด (กำหนด log2 = 0.301)

	สารละลายที่มีความเข้มข้นของ ไอออนน้อยกว่า $1.0 times 10^{-8}$ โมล/ลิตร จะมี pH น้อยกว่า 8
	pH ของสารละลายนี้มีค่าเป็นบวกเสมอ
	pH ของสารละลายกรด HCl เข้มข้น 2 โมล/ลิตร มีค่าเท่ากับ 0.301
	pH ของสารละลายกรด NaOH เข้มข้น 2 โมล/ลิตร มีค่าเท่ากับ 14.301

30 )
จงพิจาณาสมดุลเคมีและข้อมูลที่กำหนดให้ $2CrO_{4}{2-} + 2H^+ rightleftharpoons Cr_2O_{7}{2-} + H_2O$ สีเหลือง สีส้ม ถ้าต้องการทำให้สารละลายซึ่งมีสีเหลืองปนส้มเปลี่ยนเป็นสีเหลืองควรจะต้องทำให้สารละลายมี pH เท่าใด

	10
	7
	4
	1

31 ) ในการเกิดเติมผลึกโซเดียมแอซีเตตลงไปในสารละลาย ของกรดแอซีติกที่มีความเข้มข้น 0.1 โมล/ลิตร จะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร

	เพิ่มค่าคงที่ของสมดุล
	ลดค่าคงที่ของสมดุล
	เพิ่มค่า pH
	เพิ่มความเข้มข้นของโซเดียมไอออน

32 ) สารละลาย A และ B มีค่า pH เท่ากับ 3 และ 6 ตามลำดับอัตราส่วนความเข้มข้นของ ไอออนในสารละลาย A ต่อความเข้มข้นของ ในสารละลาย B เป็นเท่าใด

	1:2
	log3 : log6
	1,000:1
	1:1,000

33 ) ข้อใดเป็นการเตรียมสารละลาย HCl ที่มีค่า pH เท่ากับ 3 จำนวน 1 ลิตร

	นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH = 1 มา เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร
	นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH = 1 มา เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร
	นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH = 2 มา เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร
	นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH = 2 มา เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร

34 ) สารละลายกรดชนิดหนึ่งมี pH = 5 ข้อใดที่แสดง เป็น ที่ถูกต้อง

	=
	= 5
	$log frac{1}{[H_3O^+]}$ = 5
	=

35 ) ถ้าต้องการเปลี่ยน pH ของสารละลาย HCl จาก pH เท่ากับ 3 ไปเป็น pH เท่ากับ 2 จะต้องเติมก๊าซ HCl ลงไปอีกกี่โมลในสารละลายที่มีปริมาตร 1 ลูกบาศก์เดซิเมตรเท่าเดิม

	1
	0.01
	0.09
	0.009

36 ) สารละลาย เข้มข้น 0.01 โมลต่อลุกบาศก์เดซิเมตร มี pH 11 ละลายนี้มีการแตกตัวร้อยละเท่าใด

	1
	2
	5
	10

37 ) สารละลายเบสอ่อนชนิดหนึ่งเข้มข้น มี pH เท่ากับ 9.0 ค่าคงที่ของสมดุลของเบสอ่อนนี้ มีค่าเท่าใด

	$10^{-9}$
	$10^{-17}$
	$10^{-10}$
	$10^{-18}$

38 ) จากการวัดค่าการนำไฟฟ้าของสารละลายกรด HA เข้มข้น ปริมาตร พบว่ากรดนี้แตกตัวได้ 0.1 % ค่า pH และค่าคงที่สมดุลของกรดนี้จะเป็นเท่าใดตามลำดับ

	1, $1 times 10^{-6}$
	3, $1 times 10^{-6}$
	1, $2.5 times 10^{-6}$
	3, $2.5 times 10^{-6}$

39 ) ถ้าหยดฟีนอล์ฟทาลีนลงในสารละลาย A จะได้สีแดง แต่ถ้าหยดลงในสารละลาย B จะไม่มีสี แสดงว่าอย่างไร (ช่วง pH ของฟีนอล์ฟทาลีน = 8.3 10.0 ช่วง pH ต่ำไม่มีสีและช่วง pH สูงมีสีแดง)

	A เป็นเบส B เป็นกรด
	pH ของสารละลาย A และสารละลาย B ไม่เท่ากัน
	A และ B ทำปฏิกิริยาสะเทินได้
	A เป็นกรด B เป็นเบส

40 ) เมื่อนำสารละลาย X มาเติมอินดิเคเตอร์ชนิดต่างๆ ได้ผลดังนี้

อินดิเคเตอร์

ช่วง pH

การเปลี่ยนสี

สีของสารละลาย X ในอินดิเคเตอร์

ฟีนอล์ฟทาลีน

8.3 10.4

ไม่มีสี แดง

ไม่มีสี

เมทิลเรด

4.4 6.0

แดง เหลือง

เหลือง

โบรโมไทมอลบลู

6.0 7.6

เหลือง น้ำเงิน

เขียว

ฟีนอลเรด

6.7 8.3

เหลือง แดง

ส้ม

เมทิลออเรนจ์

3.1 4.4

แดง - เหลือง

?

สารละลาย X จะมี pH โดยประมาณเท่าใด และถ้าหยดเมทิลออเรนจ์ 2 หยดลงในสารละลาย X ปริมาตร จะได้สีอะไร

	7.6 8.3, สีแดง
	6.0 7.6, สีส้ม
	6.7 7.6, สีเหลือง
	6.7 8.3, สีเหลือง

41 ) เมื่อนำน้ำทิ้งจากโรงงานแห่งหนึ่งมากรองได้สารละลายใสไม่มีสี แบ่งสารละลายมาเติมอินดิเคเตอร์ต่างๆ ลงไปได้ผลดังนี้

อินดิเคเตอร์

ช่วง pH

การเปลี่ยนสี

สีของสารละลาย X ในอินดิเคเตอร์

เมทิลเรด

3.8 6.3

แดง - เหลือง

ไม่มีสี

ลิตมัส

5.8 8.1

แดง น้ำเงิน

ม่วง

ฟีนอลเรด

6.6 8.3

เหลือง แดง

เหลือง

เมทิลออเรนจ์

3.1 4.4

แดง เหลือง

เหลือง

โบรโมไทมอลบลู

6.0 7.1

เหลือง น้ำเงิน

เขียวอมเหลือง

pH ที่ถูกต้องของสารละลายควรอยู่ในช่วงใด

	5.8 6.0
	6.3 6.6
	6.0 6.3
	6.6 7.

42 ) สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น pH ของสารละลายเท่ากับ 3 กรดนี้แตกตัวร้อยละเท่าใด (กรดนี้เป็นกรดโมโนโปรติก)

	0.001
	0.1
	1
	10

43 ) ปริมาตร ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารประกอบคาร์บอเนต หนัก 4.0 g สารประกอบคาร์บอเนตดังกล่าวคือสารใด (Ca = 40, C = 12, O = 16)

44 ) กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับกรดไพโรซัลฟิวริก ดังสมการ $H_2SO_4(aq) + H_2S_2O_7(aq) rightleftharpoons H_3SO_{4}^{+}(aq) + HS_2O_{7}^{-}(aq)$ โมเลกุลและไอออนคู่ใดในปฏิกิริยาที่ทำหน้าที่เป็นกรด

	และ $H_3SO_{4}^{+}$
	และ
	และ $HS_2O_{7}^{-}$
	และ $H_3SO_{4}^{+}$

45 ) นำสารละลาย HCl ความเข้มข้น ใส่ในหลอดทดลอง 3 หลอด หลอดละ แต่ละหลอดหยดอินดิเคเตอร์ 2 3 หยด ได้ผลดังแสดงในตาราง

หลอดที่

อินดิเคเตอร์

สีที่ปรากฏในสารละลาย HCl

ชนิด

ช่วง pH

สีที่เปลี่ยน

1

คองโกเรด

3.0 5.0

น้ำเงิน แดง

แดง

2

โบรโมครีซอลเพอร์เพิล

5.2 6.8

เหลือง ม่วง

เหลือง

3

ฟีนอลเร

6.8 8.4

เหลือง - แดง

เหลือง

X ควรมีค่าเท่าใด

	$10^{-3}$
	$10^{-4}$
	$10^{-5}$
	$10^{-6}$

46 ) AOH และ BOH เป็นเบสอ่อนแก่ มีมวลโมเลกุล 90 และ 180 ตามลำดับ ถ้านำ AOH 7.2 กรัม มาละลายน้ำ และนำ BOH 3.6 กรัม มาละลายน้ำ จงเปรียบเทียบ pH ของสารละลายทั้งสอง

	สารละลาย AOH มี pH สูงกว่า BOH
	สารละลาย BOH มี pH สูงกว่า AOH
	สารละลายทั้งสองมี pH เท่ากัน
	สรุปไม่ได้เนื่องจากข้อมูลไม่เพียงพอ

47 ) สามารถแตกตัวให้โปรตอนได้ 3 ขั้นตอน จากค่า Ka ต่อไปนี้ ข้อสรุปใดผิด
$H_3PO_4 rightleftharpoons H^+ + H_2PO_{4}^{-}$ ; $Ka_1 = 7.5 times 10^{-3}$ $H_2PO_{4}^{-} rightleftharpoons H^+ + HPO_{4}^{2-}$ ; $Ka_2 = 6.3 times 10^{-8}$ $HPO_{4}^{2-} rightleftharpoons H^+ + PO_{4}^{3-}$ ; $Ka_3 = 4.0 times 10^{-13}$

	เป็นกรดแก่กว่า $H_2PO_{4}^{-}$ และ $HPO_{4}^{2-}$ ตามลำดับ
	สารละลาย จะมีปริมาณ หรือ มากกว่าไอออนชนิดอื่นๆ
	$H_2PO_{4}^{-}$ แสดงสมบัติเป็นได้กรดและเบส
	และ $H_2PO_{4}^{-}$ เป็นคู่กรด เบส เช่นเดียวกับ กับ $HPO_{4}^{2-}$ ดังนั้น และ $HPO_{4}^{2-}$ นับเป็นคู่กรด เบสกันได้

48 ) จากข้อมูลอินดิเคเตอร์และช่วง pH ของการเปลี่ยนสี ดังสมการ

อินดิเคเตอร์

ช่วง pH

สีที่เปลี่ยน

ก

3.2 4.4

แดง เหลือง

ข

4.2 6.3

แดง เหลือง

ค

6.0 7.6

เหลือง น้ำเงิน

ง

6.8 8.4

เหลือง - แดง

สารละลาย X เมื่อหยดอินดิเคเตอร์ ให้สีดังนี้

หลอดที่

อินดิเคเตอร์

สีที่เปลี่ยน

1

ก

เหลือง

2

ข

เหลือง

3

ค

น้ำเงิน

4

ง

ส้ม

สารละลาย X มี pH ประมาณเท่าใด

	6
	7
	8
	9

49 ) สาร A, B, C, D มีสมบัติดังนี้

สาร

การเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส

การนำไฟฟ้า

ความสว่างของหลอดไฟ

ปฏิกิริยากับลวด Mg

A

น้ำเงิน -->แดง

นำ

สว่างมาก

เกิดแก๊สสี

B

ไม่เปลี่ยนสี

นำ

สว่างปานกลาง

ไม่เกิดแก๊ส

C

แดง --> น้ำเงิน

นำ

สว่างน้อย

ไม่เกิดแก๊ส

D

น้ำเงิน -->แดง

นำ

สวางน้อย

เกิดแก๊สไม่มีสี

สาร A, B, C, D น่าจะเป็นสารใด

ข้อ

A

B

C

D

1.

กรดอ่อน

เกลือ

เบสแก่

กรดแก่

2.

กรดอ่อน

เกลือ

เบสแก่

กรดอ่อน

3.

กรดแก่

เกลือ

เบสอ่อน

กรดอ่อน

4.

กรดแก่

เกลือ

เบสอ่อน

กรดแก่

	1
	2
	3
	4

50 ) สารละลายกรด HA ความเข้มข้น $1 times 10^{-3} mol/dm^3$ ปริมาตร ร้อยละการแตกตัวของกรดเท่ากับ 10 สารละลายนี้มี pH เท่าใด และมีค่า Ka โดยประมาณเท่าใด

ข้อ

pH

Ka ( ประมาณ )

1.

3

$1 times 10^{-3}$

2.

4

$1.0 times 10^{-5}$

3.

5

$1.0 times 10^{-4}$

4.

6

$1.0 times 10^{-5}$

	1
	2
	3
	4

view stats

ผู้สนับสนุน คลิีกดูสถิติ

อีเมล : star@vcharkarn.com
โทรศัพท์ : 02-9620127

สงวนสิทธิ์บางประการภายใต้สัญญาอนุญาต ครีเอทีฟคอมมอนส์ แสดงที่มา-ไม่ใช้เพื่อการค้า-ไม่ดัดแปลง 3.0 ประเทศไทย.
ท่านสามารถนำเนื้อหาในส่วนบทความไปใช้ แสดง เผยแพร่ โดยต้องอ้างอิงที่มา ห้ามใช้เพื่อการค้าและห้ามดัดแปลง

Page generated in1.8499 seconds !

กรด	ค่า Ka ที่ 25 °C	เกลือ
	$1.1 times 10^{-2}$
	$6.8 times 10^{-4}$
	$1.8 times 10^{-5}$
	$4.8 times 10^{-10}$

กรด	ค่า Ka ที่ 25 °C
	$1.1 times 10^{-2}$
	$6.8 times 10^{-4}$
	$1.8 times 10^{-5}$
	$4.4 times 10^{-7}$